Question

PROBLEMA 1B.- A 50 mL de una disolución ácida de MnO4−1,2 M se le añade un trozo de 14,7 g de Ni(s), obteniéndose Mn2+ y Ni2+
.
c) Calcula la concentración final de iones Ni2+ y Mn2+ en disolución, suponiendo que el
volumen no ha variado.


DATO. Ar (Ni) = 58,7 u.


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1B.- A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1,2 M se le añade un trozo de 14,7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺ y Ni²⁺

c) Calcula la concentración final de iones Ni₂⁺ y Mn²⁺ en disolución, suponiendo que el volumen no ha variado.

Para calcular la concentración de iones (es decir, en este caso de los elementos Ni y Mn respectivamente) se aplica la fórmula de molaridad, ya que esta indica la concentracion de las especies en cuestion. 

Que es:

$M= \frac{(Nromoles)soluto}{Volumendisolucion(L)}$

En el caso del Niquel, la cantidad de moles se obtiene a través de una regla de tres:

58,71g → 1 mol de Ni
14,7 g → x moles ?

14,7 g x 1 = 14,7 g ÷ 58,71 = 0,25 moles

Así:

$M= \frac{0,25moles}{0,0647L}=3,8M$

Por otra parte, el Mn mantiene una concentracion de 1,2 M tal y como indica el enunciado si no se modifica el volumen de la disolución.

Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA