Question

PROBLEMA 1B.- A 50 mL de una disolución ácida de MnO4−1,2 M se le añade un trozo de 14,7 g de Ni(s), obteniéndose Mn2+ y Ni2+
.

d) Determina la masa de Ni que queda sin reaccionar.

DATO. Ar (Ni) = 58,7 u.


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1B.- A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1,2 M se le añade un trozo de 14,7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺ y Ni²⁺

DATO: Ar (Ni) = 58,7 u.

d) Determina la masa de Ni que queda sin reaccionar.

Considerando la masa atómica que corresponde a un mol de Niquel, que es 58,7 u, la cantidad añadida a la disolución de 17,4 corresponde al 25% de su masa como elemento, es decir un 1/4. 

Dicho esto, la reacción molecular balanceada es la siguiente:

$\frac{2}{4} MnO_{4}+ \frac{1}{4} Ni=\ \textgreater \ \frac{1}{4}Ni(MnO_{4})_{2}$

Donde se puede observar que se consume toda la cantidad de Ni agregada.

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