Question

PROBLEMA 1B.- A 50 mL de una disolución ácida de MnO4−1,2 M se le añade un trozo de 14,7 g de Ni(s), obteniéndose Mn2+ y Ni2+
.
b) Justifica cuantitativamente que el MnO4− sea el reactivo limitante.


DATO. Ar (Ni) = 58,7 u.


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 1B.- A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1,2 M se le añade un trozo de 14,7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺ y Ni²⁺

DATO: Ar (Ni) = 58,7 u.

b) Justifica cuantitativamente que el MnO4⁻ sea el reactivo limitante.

Si observamos la reacción de la adición de Níquel (Ni) a la disolución de Permangato (MnO4⁻), podemos apreciar lo siguiente:

2 MnO₄ + Ni → Ni(MnO₄)₂

Hay:
2 moles de MnO₄⁻
1 mol de Ni

Comparando las proporciones estequiométricas deducimos que 2 moles (equivalentes a 237,86 g) de MnO₄⁻ se tienen a disposición para la formación de 1 mol de Ni(MnO₄)₂. 

En efecto, dicha cantidad en términos de moles de MnO₄⁻ es superior a la del producto, de modo que no puede ser el limitante.

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