La etiqueta de un botella de amoniaco concentrado indica que contiene 34 % en masa de amoniaco NH3 y que su densidad es 0.898g/mL. Cual es la molaridad del amoniaco concentrado? Tome los siguientes pesos H=1.0 g/mol N=14.0 g/mol.
Respuestas a la pregunta
Teniendo la concentración indicada en una botella de amoniaco, expresada como porcentaje en masa, se pide expresar la concentración como Molaridad. El resultado obtenido es:
Concentración NH₃ = 18 mol / L = 18 M
Concentración NH₃ 34% en masa (densidad = 0,898 g/ml)
Nos piden calcular concentración molar.
Molaridad = moles NH₃/ L de solución
Sabemos que la concentración de NH₃ es 34 % en masa, lo que significa que tenemos 34 gramos de NH₃ en 100 g de disolución. Ya que conocemos la densidad de la disolución, podemos calcular volumen de los 100 g de disolución:
100 g disolución × (1 ml disolución / 0,898 g disolución ) = 111 ml disolución
Entonces, sabemos que se tienen 34 g de NH₃ en 111 ml de disolución.
Calculemos cuántos moles de NH₃ tenemos en 111 ml de disolución.
Masa molar NH₃= 14 + 3 = 17 g/mol
moles NH₃ = gramos / masa molar = 34 g / 17 g/mol = 2 moles
Molaridad = (2 mol / 111 ml ) × (1000 ml / L ) = 18 mol / L
Concentración = 18 M