Se requiere obtener 1L de una solución 2.5M a partir de una primera solución cuya molaridad es de 3.2M del mismo compuesto. Despues de calcular el volumen que requiere extraer de la solución preparada inicialmente, qué volumen en ml del solvente de agua se requiere para completar la solución de 1L?
Respuestas a la pregunta
Dada la concentración molar de una disolución, se pide calcular el volumen de ésta necesario para preparar otra disolución de concentración molar más baja y el volumen de solvente necesario para completar un litro de la disolución final. El resultado obtenido es:
Volumen de solución inicial requerido = 781 ml
Volumen de agua que se requiere agregar = 219 ml
Concentración de solución inicial = 3,2 M
Necesitamos preparar 1 L de solución final cuya concentración es 2,5 M. Esto significa que se tendrán 2,5 moles del soluto en 1 L de solución final. Por lo tanto, tenemos que calcular el volumen de solución inicial que contenga 2,5 moles del soluto.
Dado que la concentración de la solución inicial es 3,2 M esto significa que tenemos 3,2 moles de soluto en 1 litro de solución (1000 ml), entonces calculamos en qué volumen de esta solución tendremos los 2,5 moles que necesitamos para la solución final:
(1000 ml solución inicial / 3,2 mol soluto) × 2,5 mol soluto = 781 ml solución inicial
Se tomarían 781 ml de la solución inicial y se completa 1 L de disolución agregando solvente (agua). El volumen de solvente que se requiere agregar es:
Volumen de solución inicial + Agua = 1000 ml
781 ml + Agua = 1000 ml
Volumen de agua a agregar = 1000 - 781 = 219 ml