Question

El metano reacciona con el oxígeno y produce dióxido de carbono.

CH4(g) + O2(g) → CO2 (g) + H2O (g)

¿Qué volumen, medido en condiciones normales, de dióxido de carbono se obtendrá al reaccionar 6,45 g de metano con 6,45 gramos de Oxigeno?

Mostrar el proceso

Answer 1

Como te dan cantidades de las dos sustancias reaccionantes, tienes que determinar previamente cuál de las dos está en exceso.

Para eso escribimos la relación estequiométrica entre uno y otro.

CH4 + 2 O2   ----> CO2 + 2 H2O

Moles de metano = 6,45 / 16 = 0,40 mol CH4

Moles de oxígeno = 6,45 / 32 = 0,20 mol O2

Como 1 mol de CH4 reacciona exactamente con 2 mol de O2, 0,40 mol de CH4 reaccionarían con 0,80 mol de O2. Y no tenemos tanto O2, luego sobra metano que no puede reaccionar. El metano está en exceso. Los cálculos hay que hacerlos con el reactivo limitante, que es el O2, porque es el que reacciona completamente.

Según esto, los 0,20 mol de O2 reaccionan completamente, y lo hacen con 0,10 mol de CH4 (sobran 0,30 mol).

Y como cada mol de metano forma al reaccionar un mol de CO2, el número de moles de CO2 formados será 0,10 mol, que ocupa un volumen de

V = nRT/P = 0,10 · 0,082 · 273 / 1 = 2,24 L de CO2 en c. n.

Answer 2

Respuesta:

Cuánto dióxido de carbono se puede producir a partir de 35 g de metano si el oxígeno esta en exceso? según la siguiente reacción  CH4+O2 → CO2+H2O

Teniendo en cuenta la reacción anterior, ¿cuánto metano y oxigeno deben reaccionar si se desea obtener 100 g de dióxido de carbono?

Explicación: