Question

Una muestra contiene 1,50 moles de gas neón en un volumen de 8,001. Calcula el nuevo volumen del gas en litros cuando, manteniendo constantes temperatura y presión, se da el siguiente cambio en la cantidad del gas: Se produce la pérdida de la mitad del gas.

Answer 1

El nuevo volumen del gas a temperatura y presión constante es: 16.002 L.

Datos

V₁= 8,001 L

n₁ =  1.50 moles

V₂=

n₂= 1.5/2 moles= 0.75 moles

Ley de Avogadro

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Avogadro, la cual estableció que volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.

Matemáticamente tenemos:

V α n

V= kn

Volumen directamente proporcional al número de moles.

De esto se desprende:

V₁/n₁ = V₂/n₂

V₁*n₂= V₂*n₁

Reemplazando los datos:

V₁*n₂= V₂*n₁

(8,001 L)(0.75 moles)= V₂* ( 0.75 moles)

V₂= (8,001 L)(1.50 moles)/  ( 0.75 moles)

V₂=16.002 L

Profundiza en el principio de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/6519263

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