Question

Un producto comercial de vinagre se analiza para determinar su contenido de ácido

acético. Para esto se diluyen 5 mL del producto y se llevan a un volumen total de 25

mL. Una alícuota de 10 mL de la solución diluida gastó 8.6 mL de hidróxido de sodio

0.045 N para alcanzar el punto de equivalencia.

a. Escribir la reacción de valoración y calcular su valor de Keq.

b. Calcular la concentración de ácido acético en la solución diluida.

c. Calcular la concentración de ácido acético en el producto comercial, en

molaridad y en% (p/v).
(CON DESARROLLO) (DOY CORONA CORAZON PULMON LO Q SEA)

Answer 1

Respuesta:

4.64%

Explicación:

%acido acetico=gasto practico de NaOH x N NaOH x Peq x 100 / CMP (cantidad de muestra del problema)

% = 8.6 * 0.045 * 0.060 * 100 / 5 = 4.64%