Question

Calcular las concentraciones de todas las especies presentes (HCN, H+, CN - y OH-) en una disolución 0,15 M de HCN.
(CON PROCEDIMIENTO PARA TENER CORONA CORAZON CEREBRO LO Q SEA)

Answer 1

Las concentraciones de todas las especies, en el equilibrio; presentes son:

a) [ H+] =  8,573 *$10^{-6}$ M

b) [CN -]= 8,573 *$10^{-6}$ M

c) [HCN] = 0.15 M

d) [OH-] =  1*$10^{-9}$M

¿Qué es la disociación de una solución?

La disociación de una disolución química es el proceso que sucede debido a la ionización. Esto, se explica  porque las moléculas de las sustancia en la disolución se separan en partículas más pequeñas llamadas iones cargados negativamente o positivamente.

Para la sustancia HCN su ionización es:

HCN ↔  CN -  +   H+

En esta reacción se observa la disociación del HCN en la cual se libera el protón H+. Este es un proceso de equilibrio

            HCN ↔  CN -  +   H+

Inicio    [HCN]  ↔[CN -] +  [ H+]

Inicio    0.15 M ↔    0  +      0

equlbio. 0.15 -x ↔   x   +     x

Ka= [CN -] *  [ H+] / [HCN]

La constante Ka del HCN se busca en tablas resultando igual

Ka= 4,9* 10(–10) M.

sustituyendo

4,9* 10(–10) = x*x/0.15 -x

4,9* 10(–10) = $x^{2}$ / 0.15 -x

0.15 -x *( $4.9*10^{-10}$) = $x^{2}$

Como se ve es una ecuación de segundo grado

7.35*$10^{-11}$ - ( $4.9*10^{-10}$  x  = $x^{2}$

$x^{2}$  - ( $4.9*10^{-10}$  x + 7.35*$10^{-11}$ =0  

Una simplificación aceptable es considerar que la expresión 0.15 -x tiende a ser igual a 0.15, por tanto:

0.15 *( $4.9*10^{-10}$)  = $x^{2}$

$x^{2}$  = 7.35*$10^{-11}$

Extrayendo la raíz cuadrada de x queda      

x= 8,573 *$10^{-6}$

por tanto

[ H+] =  8,573 *$10^{-6}$ M

[CN -]= 8,573 *$10^{-6}$ M

[HCN] = 0.15 M -8,573 *$10^{-6}$ M = aprox = 0.15 M

luego pH = - log [ H+]

pH = - log (8,573 *$10^{-6}$ M)

pH=- (- 5.066)=5.07

pOH = 14 - 5.07 = 8.93

pOH= -log [OH-]

[OH-] = $10^{-8.93}$=  1*$10^{-9}$

[OH-] =  1*$10^{-9}$M

Para conocer más de las concentraciones de las especies en equilibrio consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/60800267

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