Tríptico de la tercera revolución de la química
Respuestas a la pregunta
Explicación:
No hay un tríptico sobre ese tema, pero te paso información para que lo realices
La 3era revolución química fue la más importante: aparecieron Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía u orbitales atómicos, y que el salto del electrón de un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficar los electrones de valencia por puntos ( te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones en un mismo orbital, el principio de incertidumbre de Heisenberg el cual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón ya que estaba continuamente en movimiento.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
TEORIA ATOMICA DE BOHR
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
El documento más representativo de esta época fue la monografía de Gilbert Newton Lewis, Sobre la valencia y la estructura de los átomos y las moléculas (Valence and the Structure of Atoms and Molecules), publicada en 1923.
Características de la tercera revolución de la química
Sobre la valencia y la estructura de los átomos y las moléculas, obra de Gilbert N. Lewis, es la fuente de muchas de las ideas actuales de la teoría electrónica sobre enlaces y reactividad.
Fue la obra clave de la tercera revolución química. Algunos de los aportes más relevantes de este documento son:
1- El enlace formado a través de un par de electrones compartidos
“… el enlace químico es, en todo momento y en todas las moléculas, un par de electrones que se mantienen unidos…” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Traducción propia).
2- La continuidad del enlace y la polarización
“… debido a la gran diferencia entre las sustancias polares y no polares, se puede mostrar cómo una molécula puede pasar de un extremo polar a uno no polar, de acuerdo a las condiciones del ambiente. Sin embargo, esto no ocurre per saltum, sino que se da a través de gradaciones imperceptibles …” (Lewis, 1923; citado por Jensen, 1995. Traducción propia).