Química, pregunta formulada por camilousky6921, hace 1 año

Tenemos un gas a 1,6 atm de presion. Aumentamos la presión hasta 3 atm, y obtenemos un volumen de 200 mL. Si hemos mantenido la temperatura constante, calcula el volumen inicial del gas.

Respuestas a la pregunta

Contestado por viviana071999pc2njk
8

La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Puede expresarse como:

P₁ . V₁ = P₂ . V₂    (1)

Datos

P₁ = 1,6 atm

V₁ = ?

P₂ = 3 atm

V₂ = 0,2 l (200 ml . 1 l /1000 ml)

Despejando en (1)

V₁ = P₂ . V₂ / P₁

Reemplazando:

V₁ = 3 atm . 0,2 l / 1,6 atm

V₁ = 0,375 l = 375 ml (0,375 l . 1000 ml /l)

El volumen inicial era 375 ml, al aumentar la presión el volumen disminuyó proporcionalmente.





Contestado por pelapro77
1

Respuesta:

Explicación:

La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Puede expresarse como:

P₁ . V₁ = P₂ . V₂    (1)

Datos

P₁ = 1,6 atm

V₁ = ?

P₂ = 3 atm

V₂ = 0,2 l (200 ml . 1 l /1000 ml)

Despejando en (1)

V₁ = P₂ . V₂ / P₁

Reemplazando:

V₁ = 3 atm . 0,2 l / 1,6 atm

V₁ = 0,375 l = 375 ml (0,375 l . 1000 ml /l)

El volumen inicial era 375 ml, al aumentar la presión el volumen disminuyó proporcionalmente.

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