Question

Según la reacción:

2 Fe (s) + 6 HCl (ac) ------------> 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g)

¿Qué cantidad de hierro (Fe) ha reaccionado con ácido clorhídrico (HCl)
para producir 67,2 L de hidrógeno (H2) medidos en condiciones
normales de temperatura y presión?
A) 2/3 mol de Fe
B) 3/2 mol de Fe
C) 1 mol de Fe
D) 2 mol de Fe
E) 3 mol de Fe

#PSU

Answer 1

La cantidad de hierro que ha reaccionado con ácido clorhídrico es: D) 2 mol Fe

Reacción química:

2 Fe (s) + 6 HCl (ac) = 2 FeCl₃ (ac) + 3H₂ (g)

Datos:

V= 67.2 L

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm* 67.2 L = n* 0.082 L* atm/ mol*K * 273 K

n= (1 atm* 67.2 L ) / (0.082 L* atm/ mol*K * 273 K)

n=3 moles de H₂

Se realiza la conversión de mol a mol:

3 mol H₂ * (2 mol Fe/ 3 mol H₂)= 2 mol Fe