Question

25 g de un compuesto de color naranja contiene 0,17 mol de átomos de
potasio, 0,17 mol de átomos de cromo (masa molar = 52 g/mol) y
0,60 mol de átomos de oxígeno. Según estos datos, la fórmula empírica
de este compuesto es
A) KCrO4
B) KCrO7
C) K2Cr2O4
D) K2Cr2O7
E) K3Cr3O14

#PSU

Answer 1

A) KCrO4

Explicación:

Se tienen los numero de moles de cada compuesto, se toma el menor de todos y se reduce a la unidad, en este caso el potasio.

NK = 1 mol K * 0,17 K/0,17 K = 1

Se dice que por cada 0,17 mol de potasio hay 0,17 mol de cromo, para un mol de K

NCr = 1 mol K * 0,17 Cr/0,17 K = 1

Y por cada 0,17 mol de potasio hay 0,60 mol de oxigeno, para un mol de K:

NCr = 1 mol K * 0,60 O/0,17 K = 3,52, se aproxima al inmediato superior ≈ 4

La formula empírica será KCrO₄