25 g de un compuesto de color naranja contiene 0,17 mol de átomos de
potasio, 0,17 mol de átomos de cromo (masa molar = 52 g/mol) y
0,60 mol de átomos de oxígeno. Según estos datos, la fórmula empírica
de este compuesto es
A) KCrO4
B) KCrO7
C) K2Cr2O4
D) K2Cr2O7
E) K3Cr3O14
#PSU
Respuestas a la pregunta
Contestado por
21
A) KCrO4
Explicación:
Se tienen los numero de moles de cada compuesto, se toma el menor de todos y se reduce a la unidad, en este caso el potasio.
NK = 1 mol K * 0,17 K/0,17 K = 1
Se dice que por cada 0,17 mol de potasio hay 0,17 mol de cromo, para un mol de K
NCr = 1 mol K * 0,17 Cr/0,17 K = 1
Y por cada 0,17 mol de potasio hay 0,60 mol de oxigeno, para un mol de K:
NCr = 1 mol K * 0,60 O/0,17 K = 3,52, se aproxima al inmediato superior ≈ 4
La formula empírica será KCrO₄
Javii1001:
La respuesta oficial del Demre dice que es la D (no se hacerla eso si)
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