Question

Se colocan 55.0 gr de nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 10.0 g de hidrógeno gaseoso, ¿cuántos gramos de amoníaco se pueden producir? ¿cuál sustancia es el reactivo limitante? ¿cuál está en exceso? #ayuda​

Answer 1

Respuesta:

m = 56.61 g de NH3

Explicación:

Se colocan 55.0 gr de nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 10.0 g de hidrógeno gaseoso, ¿cuántos gramos de amoníaco se pueden producir? ¿cuál sustancia es el reactivo limitante? ¿cuál está en exceso?

                                              N2 + 3H2 → 2NH3

1. calcular moles a partir de los gramos

n = m/Mm

n N2 = 55.0 g / 28 g/mol = 1.96 moles

n H2 = 10 g / 2 g/mol = 5 moles

2. calcular moles de NH3 a partir de los moles calculados

n NH3 = 1.96 mol N2  x  2 mol NH3 = 3.92 mol

                                         1 mol N2

n NH3 = 5 mol H2  x  2 mol NH3 = 3.33  mol

                                    3 mol H2

3. Reactivo Limitante: H2

   Reactivo en exceso: N2

4. Calcular masa de NH3

m = n x Mm

m = 3.33 mol x 17 g/mol

m = 56.61 g de NH3