Question

Reaccionan 20gr de Cr2(SO4)3 + 2mol de KClO3 + 1,23x10^23 moléculas de KOH para formar la cantidad de masa en gramos de K2CrO4 + KCl +K2SO4 + H2O

Answer 1

DATOS :

20 g Cr2(SO4)3

  2 mol KClO3

 1.23*10^23 moléculas KOH

  g K2CrO4=?  

  gKCl=?

  gK2SO4 =?

  gH2O=?

 SOLUCION :

Para resolver el ejercicio se procede a realizar el balanceo de la reacción química y los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

     Cr2(SO4)3 + KClO3 + 10 KOH →2 K2CrO4 + KCl + 3K2SO4 + 5H2O

       1 mol         1 mol        10 mol       2 mol         1 mol     3 moles    5 moles

        392 g         122.5 g     560g       388 g         74.5 g    522 g    90 g

        20 g Cr2(SO4)3* 388 g K2CrO4 / 392 g Cr2(SO4)3= 19.79 g K2CrO4

      2 mol KClO3* 388g K2CrO4/ 1 mol KClO3 = 776 g K2CrO4

    1.23*10^23 moléculas KOH * 1mol KOH/ 6.02*10^23 moléculas de KOH*388g K2CrO4 / 10 moles KOH = 7.92 g K2CrO4 . menor cantidad determina el limitante .

1.23*10^23 moléculas KOH * 1mol KOH / 6.02*10^23 moléculas KOH = 0.2043 moles KOH .

  0.2043 moles KOH * 74.5 g KOH / 10 mol KOH = 1.522 gKOH

  0.2043 mol KOH * 522 g K2SO4 / 10 molKOH = 10.66 g K2SO4 .

  0.2043 mol KOh * 90 gH2O / 10 moles KOH = 1.8387 g H2O.