Question

PROBLEMA 2.-
b) Justifica mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbI2, cuando a 100 mL de una disolución 0,01 M de Pb(NO3)2 se le añaden 100 mL de una disolución de KI, 0,02 M.

DATOS: Ksp (PbI2) = 7,1 · 10–9 . Resultado: a) S = 10–5 M; b) Hay precipitación.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- 

b) Justifica mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbI₂, cuando a 100 mL de una disolución 0,01 M de Pb(NO₃)₂ se le añaden 100 mL de una disolución de KI, 0,02 M. 

Las sales que se mezclan se encuentran totalmente ionizadas en disolución, siendo la concentración de los iones Pb²⁺ y I⁻ en la disolución mezcla, cuyo volumen total es 200 mL:  

$[I ^{-} ]= \frac{0,02 moles . L ^{-1}. 0,1 L }{0,2L} = 10 ^{-2} M; [Pb ^{2+}]= \frac{0,01moles.L ^{-1}.0,1L }{0,2L} } = 5.10 ^{-3} M$

 

El equilibrio de ionización del PbI₂ es PbI₂ ⇆ Pb²⁺ + 2 I⁻ , y conociendo la concentración de cada ión se determina el cociente de solubilidad: Qsp = [Pb²⁺] · [I⁻ ] 2 = 5 · 10⁻³ · (10⁻²) ² = 5 · 10⁻⁷ M, que al ser muy superior a Ksp indica que se produce precipitación. 

Resultado: 
b) Hay precipitación. 

DATOS: 
Ksp (PbI₂) = 7,1 · 10⁻⁹ . 

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