PAU-Selectividad, pregunta formulada por romejal8eja, hace 1 año

PROBLEMA 2.-
a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una temperatura dada es Ksp = 4 · 10–15, calcula la concentración del catión Pb2+ disuelto.

DATOS: Ksp (PbI2) = 7,1 · 10–9 . Resultado: a) S = 10–5 M; b) Hay precipitación.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA

Respuestas a la pregunta

Contestado por angelica21m
1
PROBLEMA 2.- 

a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)₂, a una temperatura dada es Ksp = 4 · 10⁻¹⁵, calcula la concentración del catión Pb²⁺ disuelto.

El equilibrio de ionización del Pb(OH)₂ es: Pb(OH)₂ ⇆ Pb²⁺ + 2 OH− de cuya estequiometría se deduce que si su solubilidad es S moles · L⁻¹ , la de los iones Pb²⁺ es S, y la de los iones OH⁻ es 2 · S. 

Kps = [PB²⁺] · [OH– ] ² = S · (2 · S)² = 4 · S³ ⇒ S = [Pb²⁺]= \sqrt[3]{ \frac{Kps}{4} } = \sqrt[3]{ \frac{4.10 ^{-15} }{4} } = 10^{-5} M

 
PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA
Otras preguntas