Question

PROBLEMA 2.-
a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una temperatura dada es Ksp = 4 · 10–15, calcula la concentración del catión Pb2+ disuelto.

DATOS: Ksp (PbI2) = 7,1 · 10–9 . Resultado: a) S = 10–5 M; b) Hay precipitación.

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.- 

a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)₂, a una temperatura dada es Ksp = 4 · 10⁻¹⁵, calcula la concentración del catión Pb²⁺ disuelto.

El equilibrio de ionización del Pb(OH)₂ es: Pb(OH)₂ ⇆ Pb²⁺ + 2 OH− de cuya estequiometría se deduce que si su solubilidad es S moles · L⁻¹ , la de los iones Pb²⁺ es S, y la de los iones OH⁻ es 2 · S. 

Kps = [PB²⁺] · [OH– ] ² = S · (2 · S)² = 4 · S³ ⇒ S = [Pb²⁺]=$\sqrt[3]{ \frac{Kps}{4} } = \sqrt[3]{ \frac{4.10 ^{-15} }{4} } = 10^{-5} M$

 
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