Question

Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:


c) La constante de basicidad del ion CN− (Kb).


Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.

Answer 1

La relación entre la constante de acidez del ácido y la de la de basicidad del anión es:Ka * Kb = Kw, de donde, Kb =Kw/Ka =10^-14/6,3 *10^-10= 1,59 * 10^–5.

Espero que te sea útil.
Saludos!

Answer 2

Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:

c)  La constante de basicidad del ion CN− (K$_{b}$).
 
Teniendo en cuenta que entre las constantes de ionización de un ácido y su base conjugada existe la relación:

$K_{a}.K_{b}=K_{w}=10^{-14}=\ \textgreater \ K_{b}= \frac{10^{-14}}{K_{a}}= \frac{10^{-14}}{6,3.10^{-10}}=1,6.10^{-5}$

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.