Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:
b) La constante de disociación del ácido (Ka).
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.
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Una disolución 10–2 M de cianuro de hidrógeno (HCN), tiene un pH de 5,6.Calcula:
b) La constante de disociación del ácido (Ka).Kc = [H3O+]* [CN- ]/[ HCN] =(0,01² * 2,51² *10^-8)/ [0,01 (1-2,51* 10^-4)]
= 6,3 *10^-10.
Espero que te sea útil.
Saludos!
b) La constante de disociación del ácido (Ka).Kc = [H3O+]* [CN- ]/[ HCN] =(0,01² * 2,51² *10^-8)/ [0,01 (1-2,51* 10^-4)]
= 6,3 *10^-10.
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Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:
b) La constante de disociación del ácido (Kₐ).
Por definición, y teniendo en cuenta el cuadro de reacción, la constante de disociación del ácido cianhídrico es:
Kₐ =![\frac{[CN^{-}].[H_{3}O^{+}]}{[HCN]}= \frac{c_{o}a^{2}}{1-a}=
\frac{10^{-2}.(2,5.10^{-4})^{2}}{1-2,5.10^{-4}}=6,3.10^{-10}](https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7B%5BCN%5E%7B-%7D%5D.%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%7D%7B%5BHCN%5D%7D%3D+%5Cfrac%7Bc_%7Bo%7Da%5E%7B2%7D%7D%7B1-a%7D%3D%0A%5Cfrac%7B10%5E%7B-2%7D.%282%2C5.10%5E%7B-4%7D%29%5E%7B2%7D%7D%7B1-2%2C5.10%5E%7B-4%7D%7D%3D6%2C3.10%5E%7B-10%7D+ "\frac{[CN^{-}].[H_{3}O^{+}]}{[HCN]}= \frac{c_{o}a^{2}}{1-a}=
\frac{10^{-2}.(2,5.10^{-4})^{2}}{1-2,5.10^{-4}}=6,3.10^{-10}")
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b) La constante de disociación del ácido (Kₐ).
Por definición, y teniendo en cuenta el cuadro de reacción, la constante de disociación del ácido cianhídrico es:
Kₐ =
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.
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