Question

Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:


b) La constante de disociación del ácido (Ka).


Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.

Answer 1

Una disolución 10–2 M de cianuro de hidrógeno (HCN), tiene un pH de 5,6.Calcula:
b) La constante de disociación del ácido (Ka).Kc = [H3O+]* [CN- ]/[ HCN] =(0,01² * 2,51² *10^-8)/ [0,01 (1-2,51* 10^-4)]

= 6,3 *10^-10.

Espero que te sea útil.
Saludos!

Answer 2

Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:

b) La constante de disociación del ácido (Kₐ).

Por definición, y teniendo en cuenta el cuadro de reacción, la constante de disociación del ácido cianhídrico es:

Kₐ = $\frac{[CN^{-}].[H_{3}O^{+}]}{[HCN]}= \frac{c_{o}a^{2}}{1-a}= \frac{10^{-2}.(2,5.10^{-4})^{2}}{1-2,5.10^{-4}}=6,3.10^{-10}$

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.