PAU-Selectividad, pregunta formulada por mimaantula, hace 1 año

Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:

a) El grado de disociación del HCN.


Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.

Respuestas a la pregunta

Contestado por ccoriv
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El equilibrio de ionización de la disolución es:
HCN (ac) ⇆ H3O+ (ac) + CN− (ac).Siendo α el grado de ionización del ácido, las concentraciones iniciales y en el equilibrio de lasdistintas especies es:  
                                                 HCN (ac) ⇆ H3O+ (ac) + CN− (ac).Concentración inicial:                  0,01                0                0

Concentración en el equilibrio: 0,01*(1 – α)   0,01 · α     0,01 · α.Si el pH de la disolución es 5,6, ello indica que la concentración de iones oxonios es: [H3O+] = 10^–pH =10^–5,6 = 10^0,4*10^–6 = 2,51. Luego, igualando la concentración de iones oxonios deducida del pH con la queaparece en el equilibrio de ionización, se obtiene el valor del grado de ionización del ácido:0,01 * α = 2,51 *10–6 ⇒ α = 2,51 *10^-6/0.01 = 2,51*10^–4.

Espero que te sea útil.y darte la mejor respuesta :)
Saludos!
Contestado por angelica21m
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Pregunta B5.- Una disolución 10⁻²M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:

a) El grado de disociación del HCN.

Reacción de disociación de acido débil. Si se denomina por α a grado de disociación del ácido, c
₀ la concentración inicial, el cuadro de la reacción queda de la siguiente forma:

                                 
 HCN + H₂O ↔ CN⁻ + H₃O ⁺
C.Iniciales(mol/L)      
 c₀         Exc        -          -
C.Equilibrio(mol/L)   c
₀₋c₀α    Exc      c₀α      c₀α

Conocida la concentracion inicial y el pH, se calcula a partir de la definicion de pH el grado de disociacion.

pH=-log[H
₃O⁺] → [H₃O⁺]=10⁻ ^{-pH}

Teniendo en cuenta a que es igual la concentración de hidronios según el cuadro de reacción:

 coa=10^{-pH} :\left \{
{{[H_{3}O^{+}]=10^{-pH}} \atop {[H_{3}O^{+}]=c_{o}a}\right. \\ c_{o}a=10^{-pH}
=\ \textgreater \ a= \frac{10^{-pH}}{c_{o}}=
\frac{10^{-5,6}}{10^{-2}}=10^{-3,6}=2,5x10^{-4} \\ a=0,025% }


Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.


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