Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:
a) El grado de disociación del HCN.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.
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El equilibrio de ionización de la disolución es:
HCN (ac) ⇆ H3O+ (ac) + CN− (ac).Siendo α el grado de ionización del ácido, las concentraciones iniciales y en el equilibrio de lasdistintas especies es:
HCN (ac) ⇆ H3O+ (ac) + CN− (ac).Concentración inicial: 0,01 0 0
Concentración en el equilibrio: 0,01*(1 – α) 0,01 · α 0,01 · α.Si el pH de la disolución es 5,6, ello indica que la concentración de iones oxonios es: [H3O+] = 10^–pH =10^–5,6 = 10^0,4*10^–6 = 2,51. Luego, igualando la concentración de iones oxonios deducida del pH con la queaparece en el equilibrio de ionización, se obtiene el valor del grado de ionización del ácido:0,01 * α = 2,51 *10–6 ⇒ α = 2,51 *10^-6/0.01 = 2,51*10^–4.
Espero que te sea útil.y darte la mejor respuesta :)
Saludos!
HCN (ac) ⇆ H3O+ (ac) + CN− (ac).Siendo α el grado de ionización del ácido, las concentraciones iniciales y en el equilibrio de lasdistintas especies es:
HCN (ac) ⇆ H3O+ (ac) + CN− (ac).Concentración inicial: 0,01 0 0
Concentración en el equilibrio: 0,01*(1 – α) 0,01 · α 0,01 · α.Si el pH de la disolución es 5,6, ello indica que la concentración de iones oxonios es: [H3O+] = 10^–pH =10^–5,6 = 10^0,4*10^–6 = 2,51. Luego, igualando la concentración de iones oxonios deducida del pH con la queaparece en el equilibrio de ionización, se obtiene el valor del grado de ionización del ácido:0,01 * α = 2,51 *10–6 ⇒ α = 2,51 *10^-6/0.01 = 2,51*10^–4.
Espero que te sea útil.y darte la mejor respuesta :)
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Pregunta B5.- Una disolución 10⁻²M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:
a) El grado de disociación del HCN.
Reacción de disociación de acido débil. Si se denomina por α a grado de disociación del ácido, c₀ la concentración inicial, el cuadro de la reacción queda de la siguiente forma:
HCN + H₂O ↔ CN⁻ + H₃O ⁺
C.Iniciales(mol/L) c₀ Exc - -
C.Equilibrio(mol/L) c₀₋c₀α Exc c₀α c₀α
Conocida la concentracion inicial y el pH, se calcula a partir de la definicion de pH el grado de disociacion.
pH=-log[H₃O⁺] → [H₃O⁺]=10⁻
Teniendo en cuenta a que es igual la concentración de hidronios según el cuadro de reacción:
![coa=10^{-pH} :\left \{
{{[H_{3}O^{+}]=10^{-pH}} \atop {[H_{3}O^{+}]=c_{o}a}\right. \\ c_{o}a=10^{-pH}
=\ \textgreater \ a= \frac{10^{-pH}}{c_{o}}=
\frac{10^{-5,6}}{10^{-2}}=10^{-3,6}=2,5x10^{-4} \\ a=0,025%](https://tex.z-dn.net/?f=+coa%3D10%5E%7B-pH%7D+%3A%5Cleft+%5C%7B%0A%7B%7B%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%3D10%5E%7B-pH%7D%7D+%5Catop+%7B%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%3Dc_%7Bo%7Da%7D%5Cright.+%5C%5C+c_%7Bo%7Da%3D10%5E%7B-pH%7D%0A%3D%5C+%5Ctextgreater+%5C+a%3D+%5Cfrac%7B10%5E%7B-pH%7D%7D%7Bc_%7Bo%7D%7D%3D%0A%5Cfrac%7B10%5E%7B-5%2C6%7D%7D%7B10%5E%7B-2%7D%7D%3D10%5E%7B-3%2C6%7D%3D2%2C5x10%5E%7B-4%7D+%5C%5C+a%3D0%2C025%25+ "coa=10^{-pH} :\left \{
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=\ \textgreater \ a= \frac{10^{-pH}}{c_{o}}=
\frac{10^{-5,6}}{10^{-2}}=10^{-3,6}=2,5x10^{-4} \\ a=0,025%")
}
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a) El grado de disociación del HCN.
Reacción de disociación de acido débil. Si se denomina por α a grado de disociación del ácido, c₀ la concentración inicial, el cuadro de la reacción queda de la siguiente forma:
HCN + H₂O ↔ CN⁻ + H₃O ⁺
C.Iniciales(mol/L) c₀ Exc - -
C.Equilibrio(mol/L) c₀₋c₀α Exc c₀α c₀α
Conocida la concentracion inicial y el pH, se calcula a partir de la definicion de pH el grado de disociacion.
pH=-log[H₃O⁺] → [H₃O⁺]=10⁻
Teniendo en cuenta a que es igual la concentración de hidronios según el cuadro de reacción:
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.
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