Question

La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 700 ºC, tiene un valor de 0,80:

A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.

B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 2 mol de CO2, en un recipiente de 10 L y a una temperatura de 800 ºC, además de carbono sólido.

C. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 2 moles de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.

D. Si se conoce que la reacción es endotérmica, ¿Hacia dónde se desplazará el sistema si la temperatura aumenta hasta 1600 ºC?

E. Suponiendo que se separa el monóxido de carbono formado en la reacción anterior y se prepara una disolución añadiendo 1 L de agua a dicho óxido; ¿cuál es la concentración final en unidades de normalidad que se obtendría

Answer 1

La reacción que tiene lugar al obtener una constante de equilibrio Kp de 0.80 de carbono sólido con dióxido de carbono, resultando en monóxido de carbono a 700°C es la siguiente:

C(s)  + CO₂(g) ⇒ 2CO(g)

Las semirreacciones:

C(s) ⇒ C + 2e-

O₂ ⇒ 2O

Con ayuda de la Ley de los Gases Ideales es posible calcular las presiones parciales del equilibrio:

P = $\frac{n*R*T}{V}$

Donde en el inciso B se tienen los siguientes valores:

V = 10 L / 1000 = 0.01 m³

T = 800 ºC + 273 = 1,073 K

R = 8.314 (KJ/ K mol K )

n = 2 mol / 1000 = 0.002 Kmol

P CO₂ = ( 0.002 Kmol * 8.314 (KJ/ K mol K ) * 1073 K ) / 0.01 m³

P CO₂ = 1,784.18 kPa

La presión del monóxido de carbono se calcula aplicando el factor Kp:

P CO = P CO₂ * Kp

P CO = 1,784.18 kPa * 0.80

P CO = 1,427.34 kPa

Ahora, en el inciso C se tienen los siguientes valores:

V = 5 L / 1000 = 0.005 m³

T = 800 ºC + 273 = 1,073 K

R = 8.314 (KJ/ K mol K )

n = 2 mol / 1000 = 0.002 Kmol

P CO₂ = ( 0.002 Kmol * 8.314 (KJ/ K mol K ) * 1073 K ) / 0.005 m³

P CO₂ = 3,568.36 kPa

La presión del monóxido de carbono se calcula aplicando el factor Kp:

P CO = P CO₂ * Kp

P CO = 3,568.36 kPa * 0.80

P CO = 2,854.69 kPa

Si la reacción es endotérmica, el sistema se desplazará hacia la derecha, hacia el producto CO, si la temperatura aumenta, pues con ello se incrementa también la constante de equilibrio según el Principio de Le Chatelier.

Si se separa el monóxido de carbono formado en la reacción y se le añade 1 L de agua, la concentración final en unidades de normalidad sería:

N = $\frac{n}{V}$

La masa molar del CO = 28 g/mol

V = 1 L

N = $\frac{28 mol}{1 L}$

N = 28 n.