Química, pregunta formulada por jennyvanessagomezlop, hace 1 año

La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:

Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.

diyou159: La constante de equilibrio solo es 0,70 ?

jennyvanessagomezlop: si solo eso me da el ejercicio ayudame porfavor

quintanamayerly30: Sera que me puede colaborar con estas dos preguntas del mismo enunciado,

quintanamayerly30: C. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.
D. Si se conoce que la reacción es endotérmica, ¿Hacia dónde se desplazará el sistema si la temperatura aumenta hasta 1000 ºC?

quintanamayerly30: Te lo agradezco por favor

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye

A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.

C(s) + CO2 (g) → 2CO(g)

B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.

Ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

V = 30 L / 1000 = 0.03 m³

T = 850 ºC + 273 = 1123 K

R = 8.314 (KJ/ K mol K )

n = 1 mol / 1000 = 0.001 Kmol

1. calcular PCO2

P CO2 = ( 0.001 Kmol x 8.314 (KJ/ K mol K ) x 1123 K ) / 0.03 m³

PCO2 = 311.22

C. calcular PCO

Kp= PCO/PCO2

PCO= Kp x PCO2

PCO= 0.70 x 311.22 KPa