HCN, ácido cianhídrico: La mayor parte se utiliza en la producción de tintas y explosivos.
Para la molécula seleccionada, consolidar la información de las siguientes propiedades periódicas y compartirla en el foro:
A. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño.
B. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal.
C. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta.
D. Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo átomo, C: el tercer átomo y D el cuarto átomo según sea el caso).
E. Explique si en las siguientes moléculas se dan puentes de hidrógeno: cloro molecular, amoniaco, agua y ácido clorhídrico.
F. En los casos en los que no sea así́, describa el tipo de fuerza intermolecular se da.
Respuestas a la pregunta
Propiedades periódicas del ácido cianhídrico
El ácido cianhídrico -cuya estructura molecular es HCN- es empleado en la industria para la producción de tintes y explosivos. En dicha estructura se pueden observar los siguientes elementos: nitrógeno (N), hidrógeno (H) y carbono (C).
A. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño.
De acuerdo a su peso o masa atómica se pueden ordenar de la siguiente manera:
Elemento químico Peso atómico
- Nitrógeno N _______ 14,0067 grs/mol
- Carbono C ________ 12,01 grs/mol
- Hidrógeno H _______ 1 grs/mol
B. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal.
Configuración electrónica__ Grupo _Periodo__Metal o no metal
N = Z 7 = 1s² 2s² 2p³. Grupo 15, periodo 2, no metal
C = Z 6 = 1s² 2s² 2p². Grupo 15, periodo 2, no metal
H = Z1 = 1s¹.b Grupo 1, periodo 1, no metal.
C. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta.
En la molécula de ácido cianhídrico, el oxígeno posee la segunda energia de ionización más alta (1313,9), después del nitrógeno (1402,3).
D. Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo átomo, C: el tercer átomo y D el cuarto átomo según sea el caso).
- Los enlaces que forma el nitrógeno consigo mismo son de tipo covalente, para formar el nitrógeno diatómico o molecular.
- Enlace de N + O es covalente, forma óxido de nitrógeno
- Enlace de N + H es covalente
E. Explique si en las siguientes moléculas se dan puentes de hidrógeno: cloro molecular, amoniaco, agua y ácido clorhídrico.
Los puentes de hidrógeno ocurren cuando se asocia un átomo de hidrógeno a elementos como el agua, el nitrógeno o un halógeno (Cloro, fluor, etc).
Cloro molecular (Cl₂) = No se establecen enlaces de hidrógeno.
Amoniaco (NH₃) = Existen puentes de hidrógeno.
Agua (H₂O) = Enlace covalente polar, existen puentes de hidrógeno.
Ácido clorhídrico (HCl) = Existen puentes de hidrógeno
F. En los casos en los que no sea así́, describa el tipo de fuerza intermolecular se da.
En el caso del cloro molecular,no se forman puentes de hidrógeno porque no existe este elemento en la molécula, formándose un enlace covalente entre los dos átomos de cloro.