Question

Hallar la molaridad de 300g de sulfato cúprico al 80% de pureza que se disuelve en 600 ml de agua ( azufre:32,cobre:63.5 y oxígeno:16)

Answer 1

La molaridad (denotada por la letra M) es también llamada concentración molar y representa el número de moles de soluto que están disueltos por litro de solución.        

Primero debemos conocer la masa molecular del CuSo4 (sulfato cúprico):

$Cu: 63,5x1\\S: \quad 32x1\\\sum = 159,5 g/gmol$

Luego, determinar la cantidad de moles de CuSO4 que hay en 300g de mezcla:

$N^{\circ}moles=\frac{masa \quad mezcla (g)}{masa \quad molecular \quad CuSO4 (g/gmol)} \cdot Porcentaje \quad pureza$

$N^{\circ}=\frac{300g}{159,5g/gmol} \cdot 0,8 =1,5047gmol$

Por último,

$M=\frac{N^{\circ}moles \quad CuSO4 (gmol)}{Volumen \quad solucion (L)}$

$M=\frac{1,5047gmol}{0,6L}$

$M=2,5078mol/L$