Question

En un recipiente están contenidos 2 moles de CO2, 1 mol de N2 y 0,5 moles de 02, si la presión total es de 4,2 atm. Calcule.
- La fracción molar de cada gas.
- La presión parcial de cada gas.

AYUDAA PORFISS!!!

Answer 1

La fracción molar de cada gas es:

X (CO₂)=0.57

X(N₂)=0.29

X(O₂)=0.14

La presión parcial de cada gas es:

P (CO₂)= 2.394 atm

P (N₂)= 1.218 atm

P (O₂)= 0.588 atm

Datos:

CO₂:

n= 2 moles

N₂:

n= 1 mol

O₂:

n= 0.5 mol

Presión total= 4.2 atm

Explicación:

1. Se halla la cantidad total de moles en el recipiente:

n totales= 2 moles + 1 mol+0.5 moles

n totales=3.5 moles

2. Se halla la fracción molar de cada gas:

X (CO₂)= n CO₂/ n totales

X (CO₂)= 2 moles/ 3.5 moles

X (CO₂)=0.57

X(N₂)=n N₂/ n totales

X(N₂)=1 mol/ 3.5 moles

X(N₂)=0.29

X(O₂)= n O₂/ n totales

X(O₂)=0.5 moles/ 3.5 moles

X(O₂)=0.14

3. Se halla la presión parcial de cada gas:

P (CO₂)= X (CO₂)* P total

P (CO₂)= 0.57*4.2 atm

P (CO₂)= 2.394 atm

P (N₂)= X (N₂)* P total

P (N₂)= 0.29*4.2 atm

P (N₂)= 1.218 atm

P (O₂)= X (O₂)* P total

P (O₂)= 0.14*4.2 atm

P (O₂)= 0.588 atm