En un recipiente están contenidos 2 moles de CO2, 1 mol de N2 y 0,5 moles de 02, si la presión total es de 4,2 atm. Calcule.
- La fracción molar de cada gas.
- La presión parcial de cada gas.
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Respuestas a la pregunta
La fracción molar de cada gas es:
X (CO₂)=0.57
X(N₂)=0.29
X(O₂)=0.14
La presión parcial de cada gas es:
P (CO₂)= 2.394 atm
P (N₂)= 1.218 atm
P (O₂)= 0.588 atm
Datos:
CO₂:
n= 2 moles
N₂:
n= 1 mol
O₂:
n= 0.5 mol
Presión total= 4.2 atm
Explicación:
1. Se halla la cantidad total de moles en el recipiente:
n totales= 2 moles + 1 mol+0.5 moles
n totales=3.5 moles
2. Se halla la fracción molar de cada gas:
X (CO₂)= n CO₂/ n totales
X (CO₂)= 2 moles/ 3.5 moles
X (CO₂)=0.57
X(N₂)=n N₂/ n totales
X(N₂)=1 mol/ 3.5 moles
X(N₂)=0.29
X(O₂)= n O₂/ n totales
X(O₂)=0.5 moles/ 3.5 moles
X(O₂)=0.14
3. Se halla la presión parcial de cada gas:
P (CO₂)= X (CO₂)* P total
P (CO₂)= 0.57*4.2 atm
P (CO₂)= 2.394 atm
P (N₂)= X (N₂)* P total
P (N₂)= 0.29*4.2 atm
P (N₂)= 1.218 atm
P (O₂)= X (O₂)* P total
P (O₂)= 0.14*4.2 atm
P (O₂)= 0.588 atm