En CNPT 350 gramos de gas Helio (He), ¿Qué volumen expresado en litros ocuparan? * He=4.0 umas *
7840 L
1960 L
15.62 L
1400 L
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El volumen ocupado por la masa de helio a condiciones normales es de 1957.502 L
Las condiciones normales para un gas ideal como el helio son aquellas que presión es 1,013·105 Pa (1 atm) y su temperatura es de 273,15 K (0 °C). Por ello asumiendo estos valores se aplica la ecuación de estado de dichos gases y se despeja el volumen
pV = nRT por lo que
V = nRT /p
n= moles = masa/PM
PM = 4.002602 u
n = 350 g/4,002602g/mol =87.4431 mol
Entonces sustituyendo
V= 87.4431 mol* 0.082 atm*L/K*mol *273 K / 1 atm
V= 1957.502 L
Explicación:
El volumen expresado en litros del gas es: 1960 L
Datos
Masa= 350 g He
CNPT: P= 1 atm, T= 273 K
Peso molecular He= 4 uma
Moles= masa/ peso molecular = 350 g/ 4 g/mol = 87.5 mol
Ley de los gases ideales
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
(1 atm)*V= 87.5 mol * 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K
V= 1958.78 L ≅ 1960 L
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