Cual es la molalidad de una solucion que contiene 5.67 g de glucosa disueltos en 25.2 g de agua?
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MASA MOLAR GLUCOSA = 180.156 g/mol
Calculamos el numero de moles de la glucosa
5.67g / 180.156 g/mol = 0.03 mol de glucosa
Luego pasamos los 25.2g de agua a KG
25,2g x 1kg / 1000g = 0.02 KG de agua
Ahora calculamos la molalidad, sabiendo que molalidad= moles sto/kg solvente
entonces,
molalidad = 0.03 mol glucosa / 0.02kg = 1.5 MOL/KG
Saludos ! :)
diegoparedesgpeltxq:
Nota= Un error con la aproximacion de los kg de agua, son 0.03 KG, por lo tanto El resultado final es 1 MOL/KG, lo siento :(
Contestado por
52
Mm glucosa (C6H12O6) = 180 g/mol
1. calcular mol de soluto
n = masa/Mm
n = 5.67 g / 180 g/mol
n = 0.0315 moles de glucosa
2. convertir el g a Kg
Kg = 25.2 / 1000 = 0.0252 Kg de solvente
3. calcular la molalidad
m = mol soluto / Kg disolvente
m = 0.0315 mol / 0.0252 Kg
m = 1.25 molal
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