ciclo de born-haber de NiCl2
∆H°F =-305,3 KJ/mol
Respuestas a la pregunta
El ciclo de Born-Haber de NiCl₂ se muestra en la imagen.
Explicación:
La reacción de formación de NiCl₂ es:
Ni (s) + Cl₂ (g) → NiCl₂ (s)
1. Para construir el ciclo de Born-Haber se comienza con el niquel. Debe pasar de estado sólido a estado gaseoso (sublimación):
Ni (s) + Cl₂ (g) → NiCl₂ (s)
↓ΔHs
Ni (g)
2. Con el niquel en estado gaseoso, cada átomo pierde 2 electrones:
Ni (s) + Cl₂ (g) → NiCl₂ (s)
↓ΔHs
Ni (g)
↓ΔHI
Ni⁺¹ (g)
↓ΔHII
Ni⁺² (g)
3. En el caso del cloro, este ya se encuentra en estado gaseoso. Sólo hay que disociar la molécula:
Ni (s) + Cl₂ (g) → NiCl₂ (s)
↓ΔHs ↓ΔHd
Ni (g) 2Cl (g)
↓ΔHI ↓2ΔH(AE)
Ni⁺¹ (g) 2Cl⁻¹ (g)
↓ΔHII
Ni⁺² (g)
4. La unión de los iones de níquel y cloro da lugar a la sal NiCl₂ desprendiéndose la energía reticular o de red del compuesto (U).
