En un recipiente de 10 litros de capacidad se dispone de 3,2 gr de Metano, 0,6g de Hidrógeno y 11,2 g de Nitrógeno a 25°C. Con estos datos marque la opción en donde todas las aseveraciones sean correctas.
a) La presión total de la mezcla es de 36,66 atm y la fracción molar de H es de 0,333.
b) La presión parcial de Hes de 0,733 atm y la fracción molar de metano es de 0,19,
c) La presión parcial del nitrógeno es de 0,98 atm aprox. Y depende de la presencia de los otros dos gases
d) La presión total que existe en el recipiente es de 2,2 atm y la fracción molar de metano es de 0,222
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
1. (1,5 puntos) Considere los elementos A (Z = 8), B (Z = 19) y C (Z = 30).
a) Escriba sus configuraciones electrónicas e identifíquelos con su nombre y símbolo. ¿Qué ion
monoatómico formará preferentemente cada uno de ellos? (0,9 puntos)
b) De entre esos elementos, elija, de forma razonada, el elemento más electronegativo, el elemento de
mayor radio atómico y el elemento que presente una menor energía de ionización. (0,6 puntos)
2. (2 puntos) Para las moléculas NH3 y BF3:
a) Escriba las estructuras de Lewis. (0,5 puntos)
b) Deduzca sus geometrías a partir del modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de
valencia (TRPECV). (0,5 puntos)
c) Determine si son polares. (0,5 puntos)
d) Indique qué tipo de hibridización presentan sus átomos centrales. (0,5 puntos)
3. (1,5 puntos) Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a la reacción
H2 (g) + I2 (s) 2 HI (g) donde ∆H° = + 25,9 kJ.
a) La reacción será espontánea a cualquier temperatura. (0,5 puntos)
b) La adición de un catalizador aumenta el rendimiento en HI. (0,5 puntos)
c) El valor de Kp de la reacción es mayor que el valor de Kc. (0,5 puntos)
4. (2,5 puntos) La reacción entre KMnO4 y HCl en disolución permite obtener una corriente de Cl2 gaseoso,
además de MnCl2, KCl y agua.
a) Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón. Escriba la ecuación molecular completa. (1
punto)
b) Para la reacción se dispone de 4 g de KMnO4 y de 25 mL de una disolución de HCl del 30 % de
riqueza en masa cuya densidad es 1,15 g⋅mL-1
. ¿Cuál es el reactivo limitante? (1 punto)
c) Calcule el volumen de Cl2, medido a 1 atm y 273 K, que se obtendrá en esa reacción. (0,5 puntos)
Masas atómicas: Mn = 55; K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1. R = 0,082 atm⋅L⋅mol-1
⋅K-1
5. (2,5 puntos) Una disolución de ácido acético en agua tiene un pH de 2,45.
a) Calcule la concentración molar inicial de ácido acético. (1,5 puntos)
b) Calcule la masa de hidróxido de sodio que se necesita para neutralizar 100 mL de esa disolución de
ácido acético. Indique cualitativamente el pH de la disolución resultante de la neutralización. (1 punto)
Ka (CH3COOH) = 1,8 ×10-5
. Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1