Question

Calcule la longitud de onda (λ) y la frecuencia (ν) que necesita un fotón para disociar el enlace NO-O del dióxido de nitrógeno (NO2) e indique la zona del espectro electromagnético en la que se ubicaría.

Answer 1

Sabemos que la energía de un enlace de NO-O, corresponde a el enlace necesario para romper el enlace de un mol químico.

De forma tal que:

Energía requerida para este tipo de enlaces es igual a la entalpía:

E = 494 KJ/mol.

De tal forma que:

la cantidad de energía de un fotón debe ser igual a 494 KJ/mol.

E = h * v/λ

Sabemos que:

v = λ*f entonces:

al sustituir:

E = h*f

de tal forma que la frecuencia que necesitará es de:

f = E/h = 494*10⁻³ /6.63 x 10-34

• f = 7.46*10³⁸ hz.

La longitud de onda

v= c = 300*10⁶ m/s

λ= v/f

λ = 300*10⁶/ 7.46*10³⁸

• λ= 4.02*10⁻³¹ m