Question

as fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares. Es una atracción electrostática. Teniendo en cuenta la definición anterior. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta éste tipo de interacciones? Seleccione una: a. Bromuro de hidrógeno (HBr) b. Clorudo de sodio (NaCl) c. Tetracloruro de carbono (CCl4) d. Bromuro de sodio (NaBr)

Answer 1

Respuesta: opcion A. HBr.

Justificación:

Para saber si una molécula es polar debes tomar en cuenta tres factores:

1) Los enlaces deben ser son covalentes (los enlaces iónicos no dan lugar a formación de dipolos)

2) Los enlaces son entre átomos de diferentes electronegatividades (de esta forma el átomo más electronegativo atrae hacia sí una mayor densidad elecrónica creando una carga parcial negativa sobre él mientras el átomo menos electronegativo queda con un carga parcial positiva).

3) La molécula no es simétrica, puesto que si hay simetría se cancelan los momentos dipolares y la molécula resulta no ser polar.

Con eso veamos cada caso de las opciones de respuesta:

a) HBr: el Br es mucho más electronegativo que el H (lo cual puedes deducir conociendos las tendencias en la tabla periódica, ya que la electronegatividad decrece de derecha a izquierda).

Por tanto, el átomo de Br atrae con mayor fuerza a los electrones de lo que lo hace el átomo de H, formándose el dipolo como explicado arriba, formando moléculas polares. Por tanto, las moléculas vecinas de HBr sentirán la atraccción dipolo-dipolo.

b) NaCl: es un compuesto iónico, por tanto no hay formación de dipolos sino de iones positvos y negativos.

c) CCl4: por ser una molécula simétrica se cancelas los momentos dipolares de los 4 enlaces C-Cl.

d) NaBr: también es un compuesto iónico.