al disolver 180 gramos de nitrato de sodio en 200 gramos de agua,a 25°C ,se forma una solucion saturada ¿cuál es la solubilidad del nitrato de sodio en agua a 25°C?
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Respuesta:
Me faltan datos.
Explicación:
Falta un dato, pero te explico como sería. Al disociar el NaNO₃ quedaría:
NaNO₃⇆Na⁺ + NO₃⁻
Al disociarlo, tenemos la misma cantidad, entonces la Kps, o producto de solubilidad sería Kps= (Na⁺) x (NO₃⁻). Como no está elevado a nada, es decir, la reacción es una a una, la kps= x por x; es decir, kps=x².
Entonces x, que sería la solubilidad, es x=
Lo que me falta es la kps, entonces lo único que tienes que hacer es hacer la raíz cuadrada de la kps, y eso es la solubilidad del nitrato de sodio.
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