3 gramos de gas encerrados en un volumen de un litro ejercen una presión sobre las paredes del recipiente que los contiene de 0,75 atmósferas a 27 grados centígrados calcula su masa molecular
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ECUACION DEL GAS IDEAL
PV=nRT
P es la presión en unidades de atmósfera (atm).
V es el volumen en litros (L).
n es el número de moles.
T es la temperatura en Kelvin (K)..
R constante de universal de los gases
PV=nRT
0,75 atm x 1L = n x 0.082 x (27 °C + 273)
0,75 atm x 1L = n x 0.082 x 300 K
n= 0,75 atm x 1L/ 0.082 x 300 K
n=0,75/ 24,6
n= 0.030487804 mol
P.A= 2 g/mol
P.A= masa/ P.A
P.A=0.030487804 mol/ 2 g/mol
P.A=0.01524 mol
el peso molecular es 0.01524 mol
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