Question

URGENTE!
"Teniendo en cuenta solo el número cuántico l, cuantos electrones puede haber en total, en cada orbital s, p, d y f?"
Indique cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables para un átomo y explique por qué:
(1, 0, ½, ½ )
(3, 0, 0, +1/2)
(2, 2, 1, +1/2)
(4, 3, -2, +1/2)
(3, 2, 1, 1)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a)

En un orbital caben 2 e- como máximo.

Para l = 0, m solo puede valer m = 0  →  1 orbital s, caben 2 e-

Para l = 1, m puede valer -1, 0, 1  →  3 orbitales p, caben 6 e-

Para l = 2, m puede valer -2, -1, 0, +1, +2 → 5 orbitales d, caben 10 e-

Para l = 3, m puede valer de -3, -2, -1, 0, +1, +2, + 3  → 7 orbitales f, caben 14 e-

b)

En cada conjunto de 4 números cuánticos, el primero es el número cuántico principal, n; el segundo, el número cuántico secundario, l; el tercero, el número cuántico magnético, m; y el cuarto, el número cuántico de spin.

Primer conjunto: Inaceptable; tiene m = 1/2 y m solo puede valer 0 en este caso, nunca una fracción.

Segundo conjunto: Aceptable; es el orbital s del nivel 3

Tercer conjunto: Inaceptable; l no puede valer 2; solo puede valer 0 o 1

Cuarto conjunto: Aceptable; es uno de los orbitales f del nivel 4

Quinto conjunto: Inaceptable; el número cuántico de spin solo puede valer 1/2 o -1/2