Question

Urgente porfa
Considera la siguiente ecuación
H2 + O2 = H2O

a)¿Cuantos moles de hidrógeno se combinan con 0,276 moles de oxígeno?
b)¿Cuantos moles de hidrógeno se combinan con 16 g de oxigeno?
c)¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan para combinarse con 8.08 g de hidrógeno a TPN?
d)¿Cuántos gramos de agua se producirán si reaccionan 16 g de oxígeno?

Answer 1

• Ecuación balanceada:

2H₂ + O₂ => 2H₂O

★Por cada cierta cantidad de moles de O₂ el H₂ y el H₂O tendrán el doble de esa cantidad.

a) 0,552

b) Si 16g de O₂ < > 0,5mol de O₂ entonces este se combinaría con 1 mol de H₂

c) Si 8,08g de H₂ < > 4 moles de H₂ entonces este se combinaría con 2 moles de O₂

•Se sabe que a Condiciones Normales 1 mol de cualquier gas presenta un volumen de 22,4L dicho lo anterior de puede decir que los 2 moles de O₂ ocuparían un volumen de 44,8L a C.N.

d) Si 16g de O₂ < > 0,5 moles de O₂ entonces este en conjunto con su respectiva cantidad de H₂ generarían 1 mol de H₂O < > 18g de H₂O

Pd: Te agradecería si me dieras corona :)