Urgente! Determina la fórmula empírica y molecular de un compuesto formado por 79.11% de C, 9.71% de H y 11.11% de O. La masa molar calculada es de 288.17 g.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1.- dividir % entre PA
C → 79.11 = 6,59
12
H → 9,71 = 9,71
1
O → 11.11 = 0,69
16
2.- dividir resultados anteriores entre el menor (0,69)
C → 6,59 = 9,5≈ 10
0,69
H → 9,71 = 14,0
0,69
O → 0,69 = 1
0,69
3.- los resultados anteriores representan los sudíndices de cada elemento
Fórmula Empírica → C₁₀H₁₄O
4.- calcular masa molar de la fórmula empírica
MM C₁₀H₁₄O = (12 g/mol×10)+(1 g/mol×14)+(16 g/mol×1)
MM C₁₀H₁₄O = 120 g + 14 g + 16 g
MM C₁₀H₁₄O = 150 g
5.- dividir MM de la fórmula empírica entre la MM calculada del enunciado del ejercicio
n = MM Fórmula Empírica
MM del ejercicio
n = 150 g
288,17 g
n = 0,5≈ 1
6.- multiplicar el valor de ene(n) por los suníndices de la fórmula empírica para obtener la Fórmula Molecular
Fórmula Molecular = Fórmula Empírica × (n)
= C₁₀H₁₄O × (1)
= C₁₀ₓ₁ H₁₄ₓ₁O₁ₓ ₁
Fórmula Molecular → C₁₀H₁₄O
Explicación: