Química, pregunta formulada por marleneeandrade13, hace 7 meses

Una solución liquida está formada por tres compuestos orgánicos
miscibles entre ellos. La solución contiene 1,5 moles de A; 2,0 moles de B y 0,5 moles de C. A 20 °C, la presión de vapor de A puro es de 0,68 atm; la de B es de 0,92 atm y la de C 0,87 atm. Determinar: a) La presión devapor de la solución; b) La fracción molar de los compuestos en fase
gaseosa.​

Respuestas a la pregunta

Contestado por henry4463
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Respuesta:

1

DISOLUCIONES QUÍMICAS

ESTEQUIOMETRÍA

El término ESTEQUIOMETRÍA deriva del griego stoicheion, que significa “primer principio o

elemento” y de metron, que significa “medida”. La estequiometría estudia las relaciones

cuantitativas entre elementos y compuestos cuando experimentan cambios químicos.

La ESTEQUI0METRÍA es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos

como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación

del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para

convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de ESTEQUIOMETRÍA.

Para entender la estequiometría hay que tener claridad conceptual de los siguientes términos:

Elementos ⇒ Átomos ⇒ Símbolos

Compuestos ⇒ Moléculas ⇒ Fórmulas

Reacciones Químicas (cambios químicos) ⇒ Ecuaciones Químicas

Los átomos son demasiado pequeños para observarse o pesarse por separados. En la práctica hay

un gran número de átomos y es deseable contar con alguna unidad que represente un número

particular de ellos. Así pues, utilizamos una unidad denominada MOL, que es 6,023 x 1023

unidades fórmula de la sustancia de que se trate, porque los átomos y las moléculas son muy

pequeños. El número 6,023 x 1023 se llama NÚMERO DE AVOGADRO, en honor de Amadeo

Avogadro. Los átomos, iones y moléculas tienen masas definidas, por ello un mol especifica un

cierto número de unidades fórmula de la sustancia y también es un PESO DETERMINADO (PESO

ATÓMICO O PESO MOLECULAR) de ella.

PESO ATÓMICO: Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos

más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del

elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero contienen distinto número de

neutrones en su núcleo. En una escala arbitraria, la de unidades de masa atómica (uma), el peso

atómico del hidrógeno, H, es 1.0080 uma; el del sodio, Na, 22.98977 uma y el del magnesio, Mg,

es 24.305 uma. Esto quiere decir que los átomos de sodio pesan alrededor de 23 veces más que

los del hidrógeno.

Podemos determinar la masa atómica promedio de cada uno de los elementos, utilizando las

masas de los diversos isótopos de un elemento y su abundancia relativa. Por ejemplo, el carbono

en forma natural contiene tres isotopos: 12C (98,892 % de abundancia); 13C (1,108 % de

abundancia), y 14C (2,0 x 10-10 % de abundancia). Las masas de estos núclidos son 12 uma,

13.00335 uma y 14.00317 uma, respectivamente. El cálculo de la masa atómica promedio del

carbono es como sigue:

(0,98892)(12 uma) + (0,01180)(13,00335 uma) + (2.0 x10-12 urna) = 12,011 uma

PESO FÓRMULA, PESOS MOLECULARES Y MOLES

El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la

fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la

unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan,

son pesos relativos.Ejemplos:

Unidad. P.A. (uma) Unidad. P.A. (uma)

1 x Na = 1 x 23 uma 3 x H 3 x 1 uma = 3 uma

1 x H =1 x 1 uma 1 x P 1 x31 uma = 31 uma

1 x O =1 x 16 uma 4 x 0 4 x16 uma =64 uma

NaOH Peso Fórmula = 40 uma H3PO4 Peso Fórmula =98 uma

Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a

sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen corno moléculas discretas.

Un mol de cualquier sustancia molecular contiene 6.02 x 1023 moléculas de la sustancia, por ende,

se puede definir peso molecular como la masa en gramos de un mol de moléculas de un

compuesto.

Las conversiones de masas a moles y de moles a masas se encuentran frecuentemente en los

cálculos que utilizan el concepto de mol. Estos cálculos se hacen fácilmente a través de análisis

dimensional.

Como el P.M. de una sustancia se puede definir corno la masa en gramos que pesa 1 mol de

sustancia, entonces sus unidades serán g/mol.

Nótese que el número de moles siempre es la masa en gramos dividida entre la masa de 1 mol

(Peso molecular), por tanto podemos expresar:

número de moles “n”= masa en gramos de la sustancia

Peso molecular de la sustancia (g/mol)

ECUACIONES QUÍMICAS

Una reacción química siempre supone la transformación de una o más sustancias en otra u otras;

es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones, y se forman otras sustancias. Las ecuaciones

químicas representan reacciones que muestran: 1) las sustancias que reaccionan, llamadas

REACTIVOS, 2) las sustancias que se forman o PRODUCTOS y 3) las cantidades relativas de

sustancias que intervienen. Ejemplo reacción de combustión del gas metano:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Reactivos Productos

Explicación:

espero y te sirva dame ❤

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