Una solución de H2SO4 contiene 65% p/p del ácido, y tiene una densidad de 1.55 g/mL. ¿Cuántas moléculas de ácido hay en 1L de la solución?
Respuestas a la pregunta
Se tiene un determinado volumen de una solución de ácido sulfúrico y se calcula que en esta cantidad del ácido están presentes 6,2 × 10²⁴ moléculas del compuesto.
Cálculo de gramos de Ácido Sulfúrico en 1 Litro de solución
Concentración de la solución = 65 % p/p
Densidad = 1,55 g/ml
Volumen de solución = 1 L
1000 ml solución × 1,55 g / ml solución = 1550 g
1550 g solución × 65 g H₂SO₄ / 100 g solución = 1007,5 g H₂SO₄
Cálculo de moléculas de H₂SO₄ en 1007,5 gramos
En un mol de cualquier compuesto, se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³) de moléculas. Calculamos cuantas moléculas de H₂SO₄ se tienen en 1007,5 g:
Masa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol
1007,5 g H₂SO₄ × ( 1 mol / 98 g ) = 10,3 mol
10,3 mol × (6,022 × 10²³ moléculas / mol ) = 6,2 × 10²⁴ moléculas
Más ejercicios relacionados a cálculo de cantidad de sustancia en:
brainly.lat/tarea/11535527
brainly.lat/tarea/16142182
brainly.lat/tarea/24316578
