Una muestra q contiene 1.5 moles de gas neón q tiene un volumen de 8l ¿cual es el nuevo volumen del gas en loteos cuando ocurren los siguientes cambios en la cantidad del gas a presión y temperatura constantes?
* una fuga q permite q la mitad de los átomos de neon escape
* una muestra de 25 gramos de neón se agrega al gas neón q ya esta en el contenedor
*una muestra de 3.5 moles de Ne se agrega al gas neon ya q esta en el contenedor
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Explicación:
Una muestra que contiene 1.5 moles de gas neón q tiene un volumen de 8 L ¿cuál es el nuevo volumen del gas en litros cuando ocurren los siguientes cambios en la cantidad del gas a presión y temperatura constantes?
* una fuga que permite que la mitad de los átomos de neón escape
V = 8 L y como es la mitad se divide entre 2
V = 8/2 = 4 Litros
* una muestra de 25 gramos de neón se agrega al gas neón que ya está en el contenedor
n = masa/Mm
n Ne = 25 g / 20.17 g/mol
n Ne = 1.24 moles
calcular volumen final:
Vf = 8 L x ( 1.5 mol + 1.24 mol) / 1.5 mol
Vf = 14.66 litros
*una muestra de 3.5 moles de Ne se agrega al gas neón ya que está en el contenedor
V = 8 L (1,5 mol +3,5 mol ) / 1,5 mol )
V = 26,666 Litros
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