Question

Una muestra de zinc(Zn) se trata con un exceso de ácido sulfúrico, para formar sulfato de zinc e hidrogeno molecular(H2). a) Escriba una ecuación balanceada para la reacción. b) Si se obtiene 0.0764 g de H2 a partir de 3.86 g de la muestra. Calcule el porcentaje de rendimiento

Answer 1

Respuesta:

% rend. = 64.68 %

Explicación:

Una muestra de zinc (Zn) se trata con un exceso de ácido sulfúrico, para formar sulfato de zinc e hidrógeno molecular (H2). a) Escriba una ecuación balanceada para la reacción. b) Si se obtiene 0.0764 g de H2 a partir de 3.86 g de la muestra. Calcule el porcentaje de rendimiento.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

g Zn = 0.0764 g H2  x  1 mol H2  x  1 mol Zn x  65.39 g Zn

                                       2 g H2        1 mol H2       1 mol Zn

g Zn = 2.497

2. calcular % rendimiento

% rendimiento = ( 2.497 g / 3.86 g)  x  100

% rend. = 64.68 %