una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 200ml a 530 torr de presion se quere comprimir a un volumen de 380ml. ¿que presion debe ejercerse?
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Pasamos e volumen a litros:
V1: 500 ml / 1000: 0.5 lt
V2: 380 ml / 1000: 0.38 lt
P1: 760 torr
P2: ?
Cuando nos dan la temperatura constante no se toma en cuenta.
Fórmula para presión 2: P2= V1 . P1 / V2 ----. P2= 0.5 lt . 760 torr / 0,38 lt
Se cancelan litros con litros para que la presión de en torr.
Y el resultado de la presión es: 1000 torr.
tualfaariel:
bro p2??
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