Question

-Una muestra de nitrógeno ocupa 0,17 L a 108 °C . ¿A qué temperatura debería el gas ocupar 0,012L a una P de 32 atm?
-Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 0,15L. Si para una presión de 18 mmHg el volumen del globo es 0,13 L ¿a
qué presión estallará el globo?
-Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
-Una gas está contenido en una jeringa de 10 cm3 a una presión de 0,58 Pa . ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,1 Pa si la temperatura es de 20°C y no cambia?

Answer 1

Respuesta:

Una muestra de nitrógeno ocupa 0,17 L a 108 °C. ¿A qué temperatura debería el gas ocupar 0,012 L a una P de 32 atm?

R: T2 = 25.4 K

Explicación:

-Una muestra de nitrógeno ocupa 0,17 L a 108 °C. ¿A qué temperatura debería el gas ocupar 0,012 L a una P de 32 atm?

Aplicar la Ley de Charles

V1 / T1 = V2 / T2

Datos:

V1 = 0.18 L

T1 = 108 ºC + 273 = 381 K

V2 = 0.012 L

T2 = ¿?

P = constante

T2 = V2 · T1

            V1

T2 = 0.012 L  · 381 K

             0.18 L

T2 = 25.4 K

-Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 0,15 L. Si para una presión de 18 mmHg el volumen del globo es 0,13 L ¿a qué presión estallará el globo?

Aplicar Ley de Boyle

P1  ·  V1  =  P2  ·  V2

Datos:

V1 = 0.15 L

P1 = 18 mmHg / 760  = 0.023 atm

V2 = 0.13 L

P2 = ¿?

P2 =  0.023 atm  ·  0.15 L

                    0.13 L

P2 = 0.0265 atm = 20.14 mmHg

-Un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de –10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?

Aplicar la Ley de Charles

V1 / T1 = V2 / T2

Datos:

V1 = 500 ml / 1000 = 0.5 L

T1 = -10ºC + 273 = 263 K

V2 = ¿?

T2 = 37 ºC + 273 = 310 K

V2 = V1 · T2

            T1

V2 = 0.5 L  · 310 K

             263 K

V2 = 0.589 L  = 589 ml

-Una gas está contenido en una jeringa de 10 cm^3 a una presión de 0,58 Pa . ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,1 Pa si la temperatura es de 20°C y no cambia?

Aplicar la ley de Boyle

P1 · V1 = P2 · V2

Datos:

V1 = 10 cm3 / 1000 = 0.01 L

P1 = 0.58 Pa = 5.72415 x 10⁻⁶

V2  = ¿?

P2 = 1.1 Pa = 1.0856 x 10⁻⁵

Calcular V2

V2 = P1 · V1

            P2

V2 = 5.72415 x 10⁻⁶ Atm  ·  0.01 L

                 1.0856 x 10⁻⁵  atm

V2 = 0.005272 L = 5.272 ml