Question

Una muestra de gas ocupa 12,0 L a 240°c Y una presion de 80,0 kpa. ¿a que temperatura el gas ocupara 15,0 Lsi la presion aumenta 107 kpa.


¿cual es el volumen de gas de un globo inflado con 4,00 moles de He cuando la presion atmosferica es de 748 torr y la temperatura es de 30°c


porfa estoy haciendo un taller bastante extenso de diversos temas, quien pueda ayudarme le agradeceria mucho, nos podemos comunicar tambien por wa

Answer 1

Se tienen dos casos con gases en diferentes condiciones de presión y temperatura y se aplica la ecuación de estado de gases ideales para realizar cálculos solicitados. Los resultados obtenidos son:

Temperatura final = 1493,5 K

Volumen final = 101 L

Caso 1

Muestra de gas:

V₁ = 12 L

T₁ = 240 °C  = 240 + 273 = 513 K

P₁ = 80 kpa  × (1 atm / 101,3 kpa ) = 0,79 atm

V₂ = 15 L

P₂ = (80 + 107) kpa = 187 kpa × (1 atm / 101,3 kpa ) = 1,84 atm

Aplicando la ecuación de estado de gases ideales:

( P₁ . V₁  / T₁ )  =  ( P₂ . V₂  / T₂ )

Despejando T₂ :           T₂ =  (P₂ . V₂) T₁  / (P₁ . V₁)

T₂ =  (P₂ . V₂) T₁  / (P₁ . V₁)

T₂ = (1,84 atm × 15 L ) × 513 K / (0,79 atm × 12 L ) = 1493,5 K

Caso 2

Gas He en un globo ( 4 moles He)

P = 748 torr  × 1 atm / 760 torr = 0,98 atm

T = 30 °C  = 30 + 273 = 303 K

n = 4 moles

Usando la ecuación:

PV = nRT          

donde: R = constante universal de gases ideales = 0,082 atm. L / K. mol

despejamos V:

V = nRT / P

V = ( 4 mol × 0,082 atm. L / K. mol ×  303 K ) / 0,98 atm

V = 101 L