Question

Una muestra de 5 gramos de clorato de potasio impuro se calienta a 150°C y se descompone
completamente según la reacción: KCIO → KCl + O2. Al cloruro de potasio formado en la
reacción anterior se le añade nitrato de plata en exceso formándose un precipitado de cloruro
de plata según la reacción: KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3.
Si se forman 4,5 gramos de cloruro de plata a) Calcule el % de pureza de KClO; b) Los gramos
de oxigeno que se liberan en la primera reacción
4 puntos
KCIO:: 122,5 KCI: 74,5 02:32
AgNO3: 170 AgCl : 143,5 KNO3: 101
EL QUE LO HAGA POSEE CONOCIMIENTOS EN QUÍMICA MUY BUENOS, LO AYUDARÉ ​

Answer 1

a) El % de pureza de KClO3 es : % pureza = 76.82 %

b) Los gramos  de oxígeno que se liberan en la primera reacción son :

         1.505 gO2.

  El % de pureza de KClO3 y los gramos  de oxígeno que se liberan en la primera reacción se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en las reacciones químicas balanceadas proporcionadas, de la siguiente manera :

5 gramos  KClO3    

4.5 gramos de AgCl

T = 150º

 Pm KClO3 = 122.5 g/mol

 PmKCl = 74.5 g/mol

 PmO2 = 32 g/mol

 Pm AgNO3 = 170 g/mol

 Pm AgCl = 143.5 g/mol

 Pm KNO3 = 101 g/mol

a) % pureza KCLO3 =?

b) gramos O2 =? liberados en la primera reacción

               2KClO3  →  2KCl   +3O2  

                   245 g        149 g     96 g

   

       KCl  +   AgNO3  →   AgCl     + KNO3  

        74.5 g     170 g           143.5 g    101g

    4.5 g AgCl * 74.5 g KCl/143.5 g AgCl = 2.336 g KCl

   

    2.336 g KCl * 96 g O2 /149g KCl= 1.505 gO2

    2.336 g KCl * 245 g KClO3 / 149 g KCl = 3.841 gKClO3

     % pureza = 3.841 g KClO3/5 g KClO3 * 100

     % pureza = 76.82 %