Question

Una muestra de 0.4512 g de patrón primario Na2CO3 requirió 36.44 mL de una disolucion de H2SO4 para alcanzar el punto final de la reacción, el indicador empleado fue fenolfateleina. Escriba ls reaccion que se lleva a cabo y calcule la molaridad del H2SO4​

Answer 1

Se tiene la reacción entre carbonato de sodio y ácido sulfúrico y se conoce el volumen de disolución de ácido sulfúrico que se requiere para alcanzar el punto final de la reacción. Se pide calcular la concentración de solución de H₂SO₄ expresada como molaridad. El resultado es:

Concentración de solución H₂SO₄ = 0,116 M

Ecuación de reacción:

Na₂CO₃  +  H₂SO₄  -------  Na₂SO₄  + CO₂  +  H₂O

Una muestra de 0,4512 g Na₂CO₃ requiere 36,44 ml de disolución de H₂SO₄ para punto final de reacción.

En este punto, podemos decir que:

Equivalentes de Na₂CO₃  = Equivalentes de H₂SO₄ (1)

Equivalentes = gramos / Peso Equivalente.

Tenemos que:

Peso equivalente de Na₂CO₃ = Peso molecular / 2 = 106 /2 = 53 g/eq

Peso equivalente de H₂SO₄ = Peso molecular / 2 =  98/2 = 49 g/eq

Podemos calcular el número de equivalentes de Na₂CO₃:

Equivalentes Na₂CO₃ = 0,4512 g / 53 g/eq = 0,0085

Sustituyendo en la ecuación (1):

0,0085 = Equivalentes de H₂SO₄

Dado que equivalentes = gramos / Peso equivalente, podemos calcular los gramos de H₂SO₄:

0,0085 eq = gramos H₂SO₄ / Peso eq. H₂SO₄

gramos H₂SO₄ = 0,0085 eq × 49 g/eq

gramos H₂SO₄ = 0,4165 g

Tenemos que calcular molaridad de la solución de H₂SO₄:

Molaridad = moles H₂SO₄ / L de solución

Molaridad = (gramos/ Peso molecular) / L de solución

Molaridad = ( 0,4165 g/ 98 g/mol) / 36,44 × 10⁻³ L )

Molaridad = 0,116 mol H₂SO₄/ L solución