Question

Una mezcla que contiene 3,15 g de cada uno de estos gases: CH4(g), C2H4 (g), C4H10(g), esta encerrado en un matraz de 2,00 L. a una temperatura de 64 °C. a) Calcule la presión parcial de cada uno de los gases de la mezcla. b) Calcule la presión total de la mezcla.

Answer 1

Respuesta:

a) Pp CH4 =  2.708 atm   Pp C2H4 =  1.561 atm     Pp C4H10 = 1.492  atm

b)    Pt = 5.761 atm de la mezcla

Explicación:

Una mezcla que contiene 3,15 g de cada uno de estos gases: CH4(g), C2H4 (g), C4H10(g), esta encerrado en un matraz de 2,00 L. a una temperatura de 64 °C. a) Calcule la presión parcial de cada uno de los gases de la mezcla. b) Calcule la presión total de la mezcla.

Aplicar la ley de los gases Ideales: V x P = n x R x T

fórmula:  m = masa/Mm

DATOS:

m = 3.15 g

Mm CH4 = 16 g/mol

    C2H4 = 28 g/mol

   C4H10 = 58 g/mol

V = 2.0 L

T = 64 ºC + 273 = 33 K

P = ¿?

R = 0.082 (L atm/mol K)

1. calcular moles de cada compuesto

n CH4 = 3.15 g / 16 g/mol = 0.196 moles

n C2H4 = 3.15 g / 28 g/mol = 0.113 moles

n C4H10 = 3.15 g / 58 g/mol = 0.054 moles

2. calcular presión parcial de  cada compuesto

Pp = n x R x T

            V

Pp CH4 = 0.196 mol  x  0.082 (L atm/mol K)  x  337 K

                                          2.00 L

Pp CH4 = 2.708 atm

Pp C2H4 = 0.113 mol  x  0.082 (L atm/mol K)  x  337 K

                                          2.00 L

Pp C2H4 =  1.561 atm

Pp C4H10 = 0.054 mol  x  0.082 (L atm/mol K)  x  337 K

                                          2.00 L

Pp C4H10 = 1.492  atm

3.  Calcular Presión total de la mezcla

Pt = Ppch4 + PpC2H4 + PpC4H10

Pt = 2.708 atm + 1.561 atm + 1.492  atm

Pt = 5.761 atm de la mezcla