Question

Una mezcla que contiene 0,125 moles de CH4; 0,250 moles de C2H6 y 0,075 moles de O2 está en un recipiente de 2,00 L a 22,0°C. Calcular la presión parcial del CH4 en la mezcla.

Answer 1

La presión parcial de CH₄ es de: 1.51 atm

Datos:

0.125 moles CH₄

0.25 moles C₂H₆

0.075 moles O₂

• V=2 L

• T= 22°C=295 K

Explicación:

1. Se halla la cantidad de moles presentes en el recipiente:

n totales= 0.125+0.25+0.075

n totales=0.45 moles

2. Se emplea la ley de gases ideales para hallar la presión total:

PV=nRT

P*2= 0.45*0.082*295

P=5.44 atm

3. Se halla la fracción molar del CH₄:

X(CH₄)=0.125/0.45

X(CH₄)=0.278

4. Se halla la presión parcial de CH₄:

P parcial= X* presión total

P parcial= 0.278*5.44 atm

P parcial=1.51 atm