Question

una mezcla de 4g de CH4 y 6g de C2H6 ocupa un volumen de 21,75 litros. calcula a) la temperatura de la mazcla si la presion total es de 0,5 atm. b) la presion parcial de cada gas

Answer 1

Respuesta:

295K

Explicación:

Answer 2

Para una mezcla de gases, conociendo masa de cada gas, presión total  y el volumen que ocupa, se calcula temperatura de la mezcla y la presión parcial de cada gas. Los resultados obtenidos son:

a)  Temperatura = 265 K

b)  Presión parcial de CH₄ = 0,3 atm

    Presión parcial de C₂H₆ = 0,2 atm

Se tiene una mezcla de:

4 g CH₄    (PM = 14 g/mol)      ⇒  4 g / (14 g/mol) = 0,3 mol  CH₄

6 g C₂H₆  (PM = 30 g/mol)     ⇒  6 g / (30 g/mol) = 0,2 mol C₂H₆

Volumen = 21,75 L

Si la Presión total es 0,5 atm.

n = moles totales = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol

Usando la ecuación de estado de gases ideales:   P . V = n . R . T

Podemos calcular T:

T = ( P . V ) / ( n . R )

T = ( 0,5 atm × 21,75 L ) / (0,082 atm . L . K⁻¹ . mol⁻₁ × 0,5 mol )

T = 265 K

Fracción molar de CH₄ = 0,3 / 0,5 = 0,6

Fracción molar de C₂H₆ = 0,2 / 0,5 = 0,4

Presión parcial de CH₄ = Fracción molar de CH₄ × Presión total

Presión parcial de C₂H₆ = Presión total - Presión parcial de CH₄

Presión parcial de CH₄ = 0,6 × 0,5 atm = 0,3 atm

Presión parcial de C₂H₆ = 0,5 - 0,3 = 0,2 atm

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