Question

Una masa de gas denso ocupa 8.6 ml a una presión de 726 Torr cual sera su volumen a la presión de 0.48 atm

Answer 1

El volumen del gas denso a una presión de 0.48 atm es: 17.11 mL

Datos:

V₁= 8.6 mL

P₁= 726 Torr=0.955 atm

V₂=?

P₂= 0.48 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

0.955 atm* 8.6 mL = 0.48 atm *V₂

V₂= (0.955 atm* 8.6 mL ) / 0.48 atm

V₂=17.11 mL