Una masa de gas a 13ºC tiene un volumen de 273 cm cúbicos el gas se calienta a presion constante hasta ocupar un volumen de 265 cm cubicos Se pregunta cual es la temperatura final en grados de temperatura ralativos y en grados de temperatura absoluta
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Como se mantiene la presión constante podemos aplicar la Ley de Charles.
Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto:
T1 = 13 + 273 = 286ºK
Aplicamos la Ley de Charles despejando la incógnita (T2):
V1/T1 = V2/T2 → T2 = (V2/V1) X T1 = (265 cm³ / 273 cm³) X 286ºK
= 277.619ºK
T2 = 277.619ºK → lo transformamos a grados centígrados:
T2 = 277.619 - 273 = 4.619ºC (TEMPERATURA RELATIVA).
T2 = 277.619 (TEMPERATURA ABSOLUTA)
Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto:
T1 = 13 + 273 = 286ºK
Aplicamos la Ley de Charles despejando la incógnita (T2):
V1/T1 = V2/T2 → T2 = (V2/V1) X T1 = (265 cm³ / 273 cm³) X 286ºK
= 277.619ºK
T2 = 277.619ºK → lo transformamos a grados centígrados:
T2 = 277.619 - 273 = 4.619ºC (TEMPERATURA RELATIVA).
T2 = 277.619 (TEMPERATURA ABSOLUTA)
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